Bài 4 trang 84 SGK Hóa học 8

Bài 24: Tính chất của oxi

Bài 4 (trang 84 SGK Hóa học 8)

Đốt cháy 12,4g photpho trong bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P₂O₅ (là chất rắn, màu trắng).

a) Photpho hay oxi, chất nào còn thừa và số mol chất còn thừa là bao nhiêu?

b) Chất nào được tạo thành, khối lượng là bao nhiêu?

Lời giải:

a)

Số mol photpho: n_P = 12,4/31 = 0,4 (mol).

Số mol oxi: n_O= 17/32= 0,53 (mol).

Phương trình phản ứng:

4P  +   5O₂ ->  2P₂O₅

Theo pt:        4 mol    5 mol

Theo đề bài:   0,4      0,53     0,2 (mol)

Phản ứng      0,4       0,5

Ta có n_P/4 < n_O2/5 => Oxi dư, photpho phản ứng hết.

Vậy số mol oxi còn thừa lại là:

0,53 – 0,5 = 0,03 (mol).

b) Chất được tạo thành là P₂O₅. Theo phương trình

n_P2O5 = 1/2 n_P= 1/2 x 0,4 = 0,2 (mol).

Khối lượng điphotpho pentaoxit tạo thành là: m = 0,2.(31.2 + 16.5) = 28,4 gam.

Xem toàn bộ: Giải Hóa 8: Bài 24. Tính chất của oxi